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高中化学要点50条


频道:学习资料 来源:郑州启点家教网 点击:149 日期:2017-7-5
如果你还没有主动总结学过的知识的学习习惯,那么趁着暑假的时间马上去把这个习惯培养起来吧,这将是你在高三逆袭的重要途径之一。   不知道如何总结的,可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。其实总结可以很简单,只需要把学过的知识集中到一起,或者你可以加上自己的理解,这样就更完美了。      1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。   2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)   3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。   4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。   5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。   6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca   7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。   8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。   9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。   10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。   11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。   12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。   13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。   14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。   15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。   16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。   17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。   18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。   19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。   20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。   21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。   22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。   23.离子的电子层结构一定是稳定结构。   24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。   25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+------文章版权归原作者所有, 未经允许请勿转载, 如有任何问题请联系我们。

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